Valensiya və şarj arasındakı əsas fərq, valentlik bir kimyəvi elementin başqa bir kimyəvi elementlə birləşmə qabiliyyətini göstərir, halbuki şarj bir kimyəvi element tərəfindən qazanılmış və ya çıxarılan elektronların sayını göstərir.

Valentlik və şarj bir-biri ilə sıx əlaqəli terminlərdir, çünki hər iki termin bir kimyəvi elementin reaktivliyini təsvir edir. Valentlik, bir elementin birləşmə gücidir, xüsusən də yerindən atıla biləcəyi və ya birləşə biləcəyi hidrogen atomlarının sayı ilə ölçülür. Digər tərəfdən, bir atomun bir yükü bir atomdakı elektron sayına nisbətdə çıxan protonların sayıdır.

MÜNDƏRİCAT

1. Baxış və əsas fərq
2. Valentlik nədir
3. Şarj nədir
4. Yan müqayisə ilə - Cədvəl şəklində Valensiya vs Şarj
5. Xülasə

Valentlik nədir?

Valentlik, bir elementin birləşmə gücidir, xüsusən də yerindən atıla biləcəyi və ya birləşə biləcəyi hidrogen atomlarının sayı ilə ölçülür. Kimyəvi bir elementin reaktivliyinin ölçüsüdür. Bununla birlikdə, yalnız atomların bir-birinə bağlılığını təsvir edir və bir birləşmənin həndəsəsini təsvir etmir.

Dövri cədvəldəki kimyəvi elementin vəziyyətinə baxaraq valentliyi müəyyən edə bilərik. Dövri cədvəl kimyəvi elementləri atomun ən xarici qabığındakı elektronların sayına görə tərtib etmişdir. Ən xarici qabığdakı elektronların sayı atomun da valentliyini müəyyənləşdirir. Məsələn, dövri cədvəldəki 1-ci qrup elementlərinin birində ən xarici elektron var. Buna görə onların yerdəyişməsi və ya bir hidrogen atomu ilə birləşməsi üçün bir elektron var. Beləliklə, valentlik 1-dir.

Ayrıca, bir birləşmənin kimyəvi formulundan istifadə edərək valentliyi təyin edə bilərik. Bu metodun əsasını oktet qaydası təşkil edir. Octet qaydasına görə, bir atom ya qabığını elektronlarla doldurmaqla və ya əlavə elektronları çıxarmaqla ən xarici qabığını tamamlamağa çalışır. Məsələn, mürəkkəb NaCl-ni nəzərdən keçirsək, Na-nin valentliyi birdir, çünki xarici qabığda olan bir elektronu çıxara bilər. Eynilə, Cl valentliyi də birdir, çünki oktetini tamamlamaq üçün bir elektron əldə etməyə çalışır.

Ancaq oksidləşmə nömrəsi və valentlik terminləri ilə qarışmamalıyıq, çünki oksidləşmə nömrəsi bir atomun daşıya biləcəyi yükü təsvir edir. Məsələn, azotun valentliyi 3, lakin oksidləşmə sayı -3 ilə +5 arasında dəyişə bilər.

Şarj nədir?

Bir şarj, bir atomdakı elektron sayına çıxan protonların sayınadır. Adətən bu iki ədəd bir-birinə bərabərdir və atom neytral formada olur.

Ancaq bir atomun qeyri-sabit bir elektron konfiqurasiyası varsa, o zaman elektron əldə etmək və ya çıxarmaqla ion əmələ gətirməyə meyllidir. Burada bir atom elektron əldə edərsə, onda bir elektronun mənfi bir yükü olduğu üçün mənfi bir yük alır. Bir atom bir elektron əldə etdikdə atomda bu yükü tarazlaşdırmaq üçün kifayət qədər proton yoxdur; beləliklə atomun yükü -1-dir. Ancaq atom bir elektron çıxarsa, əlavə bir proton var; beləliklə, atom +1 yük alır.

Valentlik və şarj arasındakı fərq nədir?

Valentlik bir atomun reaktivliyini göstərir, şarj isə bir atomun necə reaksiya verdiyini göstərir. Beləliklə, valentlik və şarj arasındakı əsas fərq, valentlik bir kimyəvi elementin başqa bir kimyəvi elementlə birləşmə qabiliyyətini göstərir, halbuki şarj kimyəvi bir element tərəfindən qazanılmış və ya çıxarılan elektronların sayını göstərir.

Üstəlik, valentlik üçün heç bir artıma və ya mənfi işarələr yoxdur, əgər elektron ionları çıxartmaqla əmələ gəlmişsə və atom elektron əldə edərsə mənfi işarəyə sahibdirsə ittihamın artım işarəsi vardır.

Aşağıdakı infoqrafiya valentlik və şarj arasındakı fərqi ümumiləşdirir.

Cədvəl şəklində Valensiya və Şarj arasındakı fərq

Xülasə - Valensiya vs Şarj

Zərər bir atomun necə reaksiya verdiyini təsvir edərkən Valentlik bir atomun reaktivliyini verir. Xülasə, valentlik və şarj arasındakı əsas fərq, valentlik bir kimyəvi elementin başqa bir kimyəvi elementlə birləşmə qabiliyyətini göstərir, halbuki şarj bir kimyəvi elementin qazandığı və çıxardığı elektronların sayını göstərir.

İstinad:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Dəyişiklik və ya Valentlik nədir?" DüşüncəCo, 21 Mart 2019, burada mövcuddur.

Şəkil nəzakəti:

1. "Elementlərin Dövri Cədvəli" Dmarcus100 tərəfindən - Commons Wikimedia vasitəsilə Öz işim (CC BY-SA 4.0)
2. Jkwchui tərəfindən "İonlar" - Commons Wikimedia vasitəsi ilə öz işi (CC BY-SA 3.0)